Faktor-faktor mempengaruhi laju reaksi

 Dalam reaksi kimia terdapat perbedaan laju reaksi antara reaksi yang satu dengan reaksi yang lain. Misalnya ketika kita membakar kertas, reaksi berlangsung begitu cepat
sedangkan reaksi pembentukan minya bumi memerlukan waktu yang sangat lama. Dari hal ini dapat disimpulkan bahwa reaksi kimia memiliki laju reaksi yang berbeda.

Berikut beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

     1. Konsentrasi

Pada umumnya jika konsentrasi zat semakin besar maka laju reaksinya juga semakin besar dan sebaliknya jika konsentrasi kecil maka laju reaksinya juga semakin kecil.

      2. Luas permukaan

Suatu reaksi mungkin melibatkan pereaksi dalam bentuk padat, luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil. Semakin zat padat terbagi menjadi kecil, semakin cepat reaksi berlangsung.

      3.Suhu atau temperatur

Laju reaksi juga dapat dipercepat atau diperlambat dengan mengubah suhunya.

Pada temperatur yang ditinggikan, persentase tabrakan yang mengakibatkan reaksi kimia akan lebih besar, karena semakin banyak molekul yang memiliki kecepatan lebih besar dan karenanya memiliki energi cukup untuk bereaksi

      4.Tekanan

Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari reaksi seperti itu juga dipengaruhi oleh tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi dan dapat memperbesar laju reaksi.

      5. Katalis

Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan.

Katalis dibagi dua, yaitu :  

a.       Katalis positif, berfungsi untuk mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi pengaktifan, katalis ini disebut katalisator.

b.      Katalis negatif, berfungsi untuk memperkuat laju reaksi, disebut inhibitor.

      6. Pengadukan

Pengadukan dapat mempercepat reaksi karena energi kinetik partikel meningkat, sehingga semakin banyak partikel yang bertumbukan.

7. Sifat dasar pereaksi

Zat – zat berbeda secara nyata dalam lajunya mereka mengalami perubahan kimia. Natrium bereaksi sangat cepat dengan air pada temperatur kamar, tetapi bereaksi lebih lambat dengan metil alkohol dan etil alkohol. Masing – masing reaksi tersebut bersifat serta merta, artinya perubahan energi bebasnya bernilai negatif. Selisih kereaktifannya dapat diterangkan dengan perbedaan struktur yang berlainan dari atom dan molekul bahan yang bereaksi. Jika suatu reaksi melibatkan dua spesi molekul dengan atom yang sudah terikat oleh ikatan kovalen yang kuat, tabrakan antara molekul – molekul ini tidak memiliki energi yang cukup untuk memutuskan ikatan molekulnya, sehingga menjadi sulit bereaksi atau kurang reaktif.

Tweet

Artikel keren lainnya:

Ditulis oleh Farizzz pada tanggal